钒在铁液中活度系数的实验研究 | [PDF全文] |
V是重要的战略资源,广泛应用于钢铁、航空、化工等行业,其中85 %的V用于钢铁行业[1-2]. V在钢铁行业中是一种重要和经济的合金元素之一,可以改善钢的机械性能[3-4]. V在Fe液中的热力学数据涉及含V钢的合金化过程以及含钒氧化物铁矿石的冶炼[5-10].在含V钢合金化过程中,V在Fe液中的活度数据对控制钢水中V含量十分有用.在炼铁过程中,V在Fe液中的活度数据对回收铁矿石中的V进入Fe液也是十分必要的.
科研工作者对V在铁基熔体中的热力学性质进行了相关的研究[11-16].关于V在Fe液中的活度系数,可用的数据十分有限. Dastur和Chipman[17]估算了V在Fe液中的,Fruehan[18]采用电动势法得到V的活度系数与成分的表达式. Dastur和Chipman[17]表明当熔体中V含量小于0.1 %时,与Fe-V-O熔体平衡的氧化物相为FeV2O4,当V含量大于0.3 %时,与Fe-V-O熔体平衡的氧化物相为V2O3. Fruehan[18]为了确保实验中V2O3为稳定氧化物相,控制熔体中V含量大于0.43 %.本研究采用化学平衡法测量V含量小于0.43 %时,Fe液中V的活度系数,并将研究的实验结果与文献[17-18]中的结果进行比较.
1 实验文献[19]中报道了Fe液和Ag液不互溶.利用组元在Fe和Ag之间的分配比,根据组元在Ag液中的活度,便可测定组元在Fe液中的活度.
本研究曾将Ag作为参比金属相来测定V在Fe液中的活度,但由于V在Ag中的溶解度太小,无法精确分析V在Ag中的准确含量.因此,改用Cu替代金属Ag,设计了如下的实验.
每组实验包括2个渣-金平衡体系,在相同实验温度和气氛下完成,一个是Cu液与含V渣平衡体系,另一个是Fe液与含V渣平衡体系,其中渣的成分完全相同.对于这2个平衡体系,其间的渣-金反应均可以用式(1)表达:
$ \left( {{\rm{V}}{{\rm{O}}_x}} \right) = \left[{\rm{V}} \right] + \frac{x}{2}{{\rm{O}}_2} $ | (1) |
式(1)中,(VOx)表示熔渣中钒氧化物,[V]表示熔体中V.式(1)的平衡常数如式(2)所示,仅是温度的函数,与参比金属相无关.
$ K = \frac{{{a_{\left[{\rm{V}} \right]}} \cdot P_{{{\rm{O}}_2}}^{x/2}}}{{{a_{\left( {V{o_x}} \right)}}}} $ | (2) |
从式(2)可以看出,当氧分压、温度和钒氧化物的活度相同时,V在Fe液中的活度与Cu液中的活度也相同.因此,可以用式(3)确定V在Fe液中的活度系数.
$ {{\rm{\gamma }}_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Fe}}} \right]}} = \frac{{{{\rm{\gamma }}_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Cu}}} \right]}} \cdot {x_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Cu}}} \right]}}}}{{{{\rm{\gamma }}_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Fe}}} \right]}}}} $ | (3) |
此外,如果Cu-V熔体是稀溶液遵守亨利定律,那么Cu液中V的活度系数可以用亨利常数
$ {{\rm{\gamma }}_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Fe}}} \right]}} = \frac{{{\rm{\gamma }}_{{\rm{v}}\left[{{\rm{Cu}}} \right]}^0 \cdot {x_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Cu}}} \right]}}}}{{{x_{{\rm{V}}\left[{{\rm{Fe}}} \right]}}}} $ | (4) |
查阅文献,发现V以固态为标准态,在Cu液中的亨利常数
$ \ln {\rm{\gamma }}_{{\rm{v}}\left[{{\rm{Cu}}} \right]}^0 = \frac{{14141.21}}{T} -4.72 $ | (5) |
结合式(4)和式(5)可以得到V在Fe液中的活度系数.
图 1所示为实验装置示意图,发热元件是硅钼棒(MoSi2),氧化铝反应管的上方安装一个密闭水冷淬冷室形成一个气密空间,反应管内的温度采用C型热电偶(W-Re5/26)测定,热电偶置于炉内恒温带底部,温度精确控制在±1 K.采用荷兰Bronkhorst气体质量流量计控制CO-CO2混合气(10 mL/min)和Ar气(30 mL/min)的流量比例,其中,CO-CO2混合气比例为99.
表 1所示为渣的初始成分,其中渣样1#,3#,5#,7#,9#,11#与Cu液进行平衡,渣样2#,4#,6#,8#,10#,12#与Fe液进行平衡.实验采用8 g渣和5 g金属置于氧化铝坩埚保温20 h,当渣-金反应达到平衡后,快速将样品从恒温区提升至淬冷室.将金属和渣分离后,采用ICP-AES分析Fe和Cu中V含量,采用湿化学法分析渣中成分.
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2 结果与讨论
表 2显示平衡后1#渣样和2#渣样的成分几乎相同,对于其余渣样,只分析渣中V的含量,并将分析值转化为V2O3含量,结果如表 3所示. 表 2和表 3的结果表明:认为与Cu液和Fe液平衡的渣成分相同是合理的.
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表 4列出了实验的具体条件以及检测得到的Cu液和Fe液中V的含量.再根据式(4)和式(5)计算得到以纯固态V为标准态时Fe液中V的活度系数,结果列入表 4.当Fe液中V含量分别为0.28 %,0.35 %和0.43 %时,计算得到1 873 K条件下V在Fe液中的活度系数分别为0.07,0.08和0.09. V在Fe液中的活度系数平均值为0.08,与Dastur和Chipman[17]得到的活度系数值0.12,以及与Fruehan[18]得到的活度系数值0.1很接近.从表 4的结果可以看出:V在Cu液中含量和V在Fe液中含量的变化趋势相同,随渣中V2O3含量的增加,V在Cu液和Fe液中的含量都是先增加后保持不变.熔体中V含量随渣中V2O3含量的增加保持不变时,说明与熔体平衡的渣相是一种饱和的含钒化合物.
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实验另外需要考虑氧是否对Cu-V熔体和Fe-V熔体有影响,从而造成实验误差.因此,对实验样品Cu和Fe中O含量进行检测,结果列于表 5.
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根据瓦格纳方程,V在Fe液中的活度系数如式(6)所示:
$ \ln {\rm{\gamma }} = \ln {{\rm{\gamma }}^0} + {\rm{\varepsilon }}_{\rm{v}}^{\rm{v}}{x_{\rm{v}}} + {\rm{\varepsilon }}_{\rm{v}}^{\rm{0}}{x_{\rm{0}}} $ | (6) |
查阅文献[21]得到1 873 K下Fe液中,O对V的活度相互作用系数以及V对V的自身相互作用系数分别为:
$ {\rm{\varepsilon }}_{\rm{v}}^{\rm{0}} = 63.03, {\rm{\varepsilon }}_{\rm{v}}^{\rm{v}} = 3.23 $ | (7) |
以Fe液中O含量最高的样品进行分析计算,其中O含量为0.041 5 %,V含量为0.42 %,V在Fe中活度系数值为0.09,计算得到:
$ \ln{\rm{\gamma }} =-2.41, {\rm{\varepsilon }}_{\rm{v}}^{\rm{v}} \cdot {x_{\rm{v}}} = 0.015, {\rm{\varepsilon }}_{\rm{v}}^{\rm{0}} \cdot {x_{\rm{0}}} = 0.092 $ | (8) |
可以看出,
通过表 4和表 5可以看出,O在Cu液中的最高含量为0.001 4 %,V在Cu液中最高含量也仅为0.002 15 %,这2种元素在Cu液中的含量均微乎其微,所以也不必考虑Cu液中O和V之间的相互作用.
3 结论本研究最终得到1 873 K条件下V在Fe液中的活度系数的平均值为0.08,这个值与Dastur和Chipman得到的值0.12,以及与Fruehan采用电动势法得到的值0.1很接近,也说明本研究采用的化学平衡法的可靠性.
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